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Brak

bromine protons, neutrons electrons

Certains ont une importance industrielle : Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. L'ion perbromate n'a été synthétisé que tardivement (1968 par radiochimie[52], 1969 par une méthode chimique[53]). Roman GC, Ghassabian A, Bongers-Schokking JJ, et al. Une neurotoxicité se manifestait dès les faibles doses. Les anions oxygénés du brome existent aux degrés d'oxydation +I, +III, +V et +VII. Le plus abondant est le bromure de méthyle (CH3Br), dont environ 56 000 tonnes sont produites chaque année par des algues marines[28]. Les anions interhalogénés, appelés polyhalogénures, existent également comme BrF6−. Son usage comme additif de carburant a décliné de 1970 à 1995, alors que ses usages comme ignifugeant augmentaient en proportion inverse[20]. Le jeune Balard (23 ans) avait remarqué la coloration jaune-soutenu de cette eau lors de l'addition de dichlore. Dans d'autres fonctions biologiques, sans être un élément essentiel, l'ion bromure semble toujours bénéfique là où il remplace le chlore. Paul Arnaud, Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel, Nicolas Brosse, Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (, Entrée « Bromine » dans la base de données de produits chimiques. Les bromures organiques sont mentionnés plus loin. (2019). L'ion hypobromite est responsable du caractère bactéricide du brome mis à profit dans la stérilisation de l'eau par le dibrome. Les composés minéraux du brome sont pour beaucoup des bromures au sens strict (c'est-à-dire où l'anion Br− est présent). Par exemple, en présence de peroxyde d'hydrogène(H2O2) formé par les éosinophiles et d'ions chlorure ou bromure, l'éosinophile peroxydase fournit un mécanisme puissant par lequel les éosinophiles tuent les parasites multicellulaires (comme, par exemple, les vers nématodes impliqués dans la filariose) et certaines bactéries (ex : de la tuberculose). Avec le mercure, le dibrome est le seul corps simple liquide à température ambiante. Il en fallait 12 000 pour préparer 1,5 g de colorant. Il est classé aux États-Unis comme «  substance extrêmement dangereuse » au sens de la section 302 de la loi américaine sur la planification d'urgence et le droit de savoir (42 USC 11002). Am. Le brome est l'élément chimique de numéro atomique 35, de symbole Br. Sa solution aqueuse est l'acide bromhydrique ; c'est un acide fort dans l'eau. C'est le cas du bromure de thionyle SOBr2, formule ci-contre et du bromure de sulfuryle SO2Br2 qui sont des dérivés de l'acide sulfureux et de l'acide sulfurique respectivement. En chimie de coordination, la série spectrochimique montre que le ligand bromure est à champ plus faible que le ligand chlorure. Copyright © 2020 Multiply Media, LLC. Son point d'ébullition n'est pas très élevé : 58,8 °C (58,8 °C, 332 K)[23] car les interactions entre molécules de dibrome sont faiblement attractives ; ce sont des interactions de van der Waals. À température ordinaire, c'est un liquide extrêmement volatil qui dégage des vapeurs rousses, de la même couleur que le dioxyde d'azote. Elle est de 35 grammes par litre, soit 0,214 mol.L−1. En 2014, le caractère délétère des diphényléthers polybromés pour le neurodéveloppement est confirmé[36], puis réaffirmé en 2015 par une autre équipe via des tests menés chez des enfants de 9 à 12 ans[37]. Dans l'eau, l'ion bromate est majoritaire en milieu basique. Le magnifique pigment mentionné dans la Bible[10] et connu des Romains sous le nom de pourpre de Tyr a été analysé en 1909 par P. Friedländer ; c'est le 6,6'-dibromoindigo[11].

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